- Clasificación de los minerales

La clasificación de Strunz es un sistema de clasificación, usado universalmente en mineralogía, que se basa en su composición química. Fue creada en 1938 por el minerólogo alemán Karl Hugo Strunz y ajustada posteriormente en 2004 por la International Mineralogical Association (IMA). Como conservador del museo de minerales de la Friedrich-Wilhelms-Universität (denominada actualmente como Humboldt University of Berlin), Strunz se dedicó a ordenar la colección geológica del mismo en función de las propiedades químicas y cristalográfica de los ejemplares. Sus tablas mineralógicas, publicadas por primera vez en 1941, han sufrido diversas modificaciones a lo largo del tiempo, siendo publicada la novena edición en 2001.

El sistema actual divide los minerales en nueve clases, que a su vez se dividen nuevamente en varias divisiones, familias y grupos, de acuerdo con la composición química y la estructura cristalina de los ejemplares.

1.-Elementos (I)

I/A	Metales y componentes intermetálicos
I/B	Semimetales y no metales

2.- Sulfuros (II)

II/A	Aleaciones y componentes similares a aleaciones
II/B	Sulfuros con metal
II/C	Sulfuros con metal
II/D	Sulfuros con metal
II/E	Sulfosales
II/F	Sulfuros con propiedades no metálicas

3.- Halogenuros (III)

III/A	Halogenuros simples
III/B	Halogenuros dobles, sin agua
III/C	Halogenuros dobles, con agua
III/D	Oxihalogenuros

4.- Óxidos e Hidróxidos (IV)

IV/A	Óxidos X1O1
IV/B	Óxidos X3O4
IV/C	Óxidos X2O3
IV/D	Óxidos X1O2
IV/E	Óxidos X<1O2
IV/F	Hidróxidos
IV/G	Óxidos de vanadio
IV/H	Hidróxidos de uranio
IV/J	Arseniuros (AsO3)
IV/K	Sulfuros, seleniuros y telururos con grupos (XO3)
IV/L	Ioduros con grupos (IO3)

5.-Nitratos, carbonatos y boratos (V)

V/A	Nitratos
V/B	Carbonatos
V/C	Carbonatos
V/D	Carbonatos
V/E	Carbonatos
V/F	Uranilcarbonatos
V/G	Boratos
V/H	Boratos
V/J	Boratos
V/K	Boratos
V/L	Boratos

6.- Sulfatos (VI)

VI/A	Sulfatos
VI/B	Sulfatos
VI/C	Sulfatos
VI/D	Sulfatos
VI/E	Sulfatos
VI/F	Cromatos
VI/G	Molibdenatos y Wolframatos

7.- Fosfatos (VII)

VII/A	Fosfatos
VII/B	Fosfatos
VII/C	Fosfatos
VII/D	Fosfatos
VII/E	Uranilfosfatos y uranilvanadatos

8.- Silicatos (VIII)

VIII/A	Nesosilicatos
VIII/B	Nesosubsilicatos
VIII/C	Sorosilicatos
VIII/D	Silicatos sin clasificar
VIII/E	Ciclosilicatos
VIII/F	Inosilicatos
VIII/G	Silicatos intermedios
VIII/H	Filosilicatos
VIII/J	Tectosilicatos

9.-Sustancias orgánicas (IX)

IX/A	Oxalatos y sales de ácidos orgánicos
IX/B	Componentes sin nitrógeno
IX/C	Resinas
IX/D	Componentes con nitrógeno

- Tipos de Sólidos cristalinos

1.- Los sólidos iónicos: como las sales, son duros y a la vez frágiles, con puntos de fusión altos. Aunque son malos conductores de la electricidad sus disoluciones, sin embargo, presentan una conductividad elevada.

2.- Los sólidos formados por moléculas apolares: Como el Cl2, el H2 o el CO2, son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacción entre ellas (fuerzas de Van der Waals). Presentan un punto de fusión bajo lo que indica que sólo a bajas temperaturas, las débiles fuerzas ordenadores del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor. Su conductividad eléctrica es extremadamente baja como corresponde a la ausencia de cargas libres.

3.- Los sólidos formados por moléculas polares: Como el agua, presentan características intermedias entre ambos tipos de sólidos, los iónicos y los apolares.

4.- Los sólidos metálicos: Las características del enlace metálico con un gas de electrones externos compartidos hace que sean buenos conductores de la electricidad y del calor, y dúctiles y maleables, aunque con elevados puntos de fusión.

5.-Los sólidos covalentes: Un tipo de sólido de propiedades extremas. Están formados por una red tridimensional de enlaces atómicos fuertes que dan lugar a propiedades tales como elevados puntos de fusión, escasa conductividad y extraordinaria dureza. El diamante, que es carbono puro cristalizado, constituye un ejemplo de este tipo de sólidos.

Hielo. Agua en estado sólido, ejemplo de sólido

formado por moléculas polares.

b) Sólidos cristalinos

En el estado sólido, las moléculas, átomos o iones que componen la sustancia considerada están unidas entre sí por fuerzas relativamente intensas, formando un todo compacto. La mayor proximidad entre sus partículas constituyentes es una característica de los sólidos y permite que entren en juego las fuerzas de enlace que ordenan el conjunto, dando lugar a una red cristalina. En ella las partículas ocupan posiciones definidas y sus movimientos se limitan a vibraciones en torno a los vértices de la red en donde se hallan situadas. Por esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propios.

La mayor parte de los sólidos presentes en la naturaleza son cristalinos aun cuando en ocasiones esa estructura ordenada no se refleje en una forma geométrico regular apreciable a simple vista. Ello es debido a que con frecuencia están formados por un conjunto de pequeños cristales orientados de diferentes maneras, en una estructura policristalina. Los componentes elementales de una red cristalina pueden ser átomos, moléculas o iones, de ahí que no se pueda hablar en general de la molécula de un cristal, sino más bien de un retículo elemental o celdilla unidad, que se repite una y otra vez en una estructura periódica o red cristalina.

Diamante. Ejemplo de sólido cristalino.

- Tipo Enfriamiento

A temperaturas altas los amorfos se transforman en líquidos y sus partículas constituyentes tienen libertad de movimiento.

1.-Sobreenfriamiento: El enfriamiento se produce rápidamente y por debajo del punto de fusión. Se origina, como resultado de las menores vibraciones, una contracción térmica que no permite el ordenamiento de las partículas aumentando la viscosidad que ya no es posible apreciar flujo y la sustancia adquiere las características de un sólido: rigidez, dureza, forma y volumen definidos, etc. Como ejemplos cabe resaltar: el asfalto, ceras, la brea, vidrio y la mayoría de los polímeros.

2.-Enfriamiento lento: Al disminuir lentamente la temperatura, la energía cinética de las partículas se va haciendo tan baja que se puede producir un acomodamiento entre ellas.

a) Sólidos amorfos

Son aquellos que no poseen una estructura ordenada ni bien definida. Ejemplo de estos últimos son algunos plásticos, la goma y el azufre amorfo, entre otros.

Algunos de estos sólidos amorfos se llaman vidrios y pueden difundir como los líquidos pero muy lentamente. La distribución interna de sus partículas es irregular y sus fuerzas de atracción interna son variables, debido a esto no tienen puntos de fusión definidos como los cristales. Además al romperse lo hacen en forma irregular sin las características que la muestra original.

Son todos aquellos solidos en los cuales sus partículas constituyentes presentan atracciones lo suficientemente eficaces como para impedir que la sustancia fluya resultando una estructura rígida y más o menos dura.

No presentan una disposición interna ordenada por lo tanto no tienen ningún patrón determinado. También se les denomina vidrios o líquidos sobre enfriados.

Cuando un sólido amorfo se quiebra produce caras y bordes irregulares y al fundirse lo hace en un rango de temperaturas cambiando lentamente del estado sólido al estado líquido.

Goma. Ejemplo de sólido amorfo.

. Propiedades de los sólidos

Las propiedades físicas de los sólidos, tales como temperatura de fusión, capacidad para conducir la corriente, resistencia a la deformación, dureza, etc., dependen de las características de las fuerzas de enlace que unen las entidades elementales.

Los sólidos presentan propiedades específicas:

1.- Elasticidad: Un sólido recupera su forma original cuando es deformado. Un resorte es un objeto en que podemos observar esta propiedad.

2.-Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos pedazos (quebradizo).

3.- Dureza: Un sólido es duro cuando no puede ser rayado por otro más blando. El diamante es un sólido con dureza elevada.

4.- Forma definida: Tienen forma definida, son relativamente rígidos y no fluyen como lo hacen los gases y los líquidos, excepto a bajas presiones extremas.

5.- Volumen definido: Debido a que tienen una forma definida, su volumen también es constante.

6.- Alta densidad: Los sólidos tienen densidades relativamente altas debido a la cercanía de sus moléculas por eso se dice que son más “pesados”.

7.-Flotación: Algunos sólidos cumplen con esta propiedad, solo si su densidad es menor a la del liquido en el cual se coloca.

8.- Inercia: es la dificultad o resistencia que opone un sistema físico o un sistema social a posibles cambios, en el caso de los sólidos pone resistencia a cambiar su estado de reposo.

9.- Tenacidad: En ciencia de los Materiales la tenacidad es la resistencia que opone un material a que se propaguen fisuras o grietas.

10.- Maleabilidad: Es la propiedad de la materia, que presentan los cuerpos a ser labrados por deformación. La maleabilidad permite la obtención de delgadas láminas de material sin que éste se rompa, teniendo en común que no existe ningún método para cuantificarlas.

11.- Ductilidad: La ductilidad se refiere a la propiedad de los sólidos de poder obtener hilos de ellos.

El sólido más ligero conocido es un material artificial, el aerogel, que tiene una densidad de 1,9 mg/cm³, mientras que el más denso es un metal, el osmio (Os), que tiene una densidad de 22,6 g/cm³. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas.

- Curva de enfriamiento

Son una representación gráfica de la temperatura (T o Tº) de un material frente al tiempo (t) conforme este se enfría.

Como se habla de "enfriamiento", la temperatura debe disminuir mientras el tiempo avanza por eso se habla de una proporción inversa donde una cantidad disminuye mientras la otra aumenta.