lunes, 28 de septiembre de 2009

2.- Los edificios covalentes

En los edificios covalentes, los átomos se enlazan compartiendo uno o varios pares de electrones, cuyos orbitales comunes ejercen la acción de enlace. Es frecuente entre entre elementos electronegativos, que ceden con dificultad sus electrones. Debido a que los átomos comparten parte de sus envolturas externas de electrones, el enlace covalente es el más fuerte que existe y suele estar dirigido en determinadas direcciones (fig. 8). El diamante es un mineral típico con enlaces covalentes, en el que el átomo central comparte un electrón con cada uno de los átomos que lo rodean y que están localizados en los vértices de un tetraedro.


Fig. 8 : Enlace covalente. En el enlace covalente, los átomos se unen compartiendo pares de
electrones de sus capas más externas.
a y b) Dos átomos de hidrógeno (a) y dos átomos de oxigeno (b) se unen, mediante enlace covalente, para formar una molécula de y otra de oxigeno.
c) Dos átonos de hidrógeno (H) y uno de oxigeno (O) se unen para formar una molécula de agua.
d) Tres átonos de hidrógeno se unen con uno de nitrógeno (N) para formar una molécula de amoniaco.
e) Cuatro átomos de hidrógeno unidos con un átomo de carbono (C) forman una molécula de metano.



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