- Cristaloquimica

Hasta ahora hemos considerado al cristal como una red tridimensional de nudos ocupando posiciones fijas que, aunque es una visión puramente geométrica, nos ha permitido ver algunos aspecto de la simetría de los cristales.

En la realidad, sin embargo, cada nudo de la red esta ocupado por un átomo, ion, grupo iónico molécula que se mantienen unidos mediante distintos tipos de enlaces químicos más o menos resistentes. Cada nudo de la red representa la posición de equilibrio que solo se alcanza totalmente en el cero absoluto de temperatura. De hecho, estas partículas oscilan constantemente de forma que al aumentar la temperatura aumenta la agitación de las partículas, pudiendo distorsiones de las red o incluso llegar a romperla totalmente. Cuando esto ocurre, se rompen los enlaces químicos mantenían unido el edificio cristalino y se produce, el paso del estado solido al liquido.

El tipo de enlace que prevalece en un edificio cristalino determina, en gran medida, algunas propiedades de los minerales: dureza, conductividad eléctrica, punto de fusión solubidad, etc. (ver tabla 2).

TABLA 2: Tipo de enlace y propiedades de los minerales.

Edificio y fuerza del enlace	Naturaleza	Dureza	Propiedades eléctricas y solubilidad (en agua y ácidos débiles)
Iónico - Fuerte	Atracción electrostática entre los iones de cargas opuestas	Moderada a alta	Aislantes medios Alta
Covalente - Muy Fuerte	Se comparten pares de electrones	Alta	Aislantes – Muy baja
Mixto, iónico y covalente- Muy fuerte		Moderada a alta	Aislantes – Baja
Metálico - Variable	Se comparten electrones libres	Baja	Conductores - Muy baja
Molecular - Muy débil	Fuerzas electrostáticas en los dipolos	Muy baja	Aislantes - Baja

Propiedades estructurales	Propiedades térmicas	Mineral ejemplo
No dirigido, coordinación elevada entre los iones, estructura densa	Temperatura de fusión bastante alta. En estado fundido: iones	Calcita (CaCO3) Halita (NaCl)
Enlace dirigido, coordinación débil, estructura poco densa	Temperatura de fusión elevada. En estado fundido: moléculas	Diamante (C) Esfarelita (ZnS)
	Temperatura de fusión elevada	Olivino (Mg2SiO4) Moscovita KAl2(Si3Al)O10(OH)2
No dirigido, coordinación muy elevada, estructura muy densa	Temperatura de fusión variable	Oro (Au) Cobre (Cu)
Similares al enlace metálico.	Temperatura de fusión baja	Azufre (S)