- Clasificación de los minerales

La clasificación de Strunz es un sistema de clasificación, usado universalmente en mineralogía, que se basa en su composición química. Fue creada en 1938 por el minerólogo alemán Karl Hugo Strunz y ajustada posteriormente en 2004 por la International Mineralogical Association (IMA). Como conservador del museo de minerales de la Friedrich-Wilhelms-Universität (denominada actualmente como Humboldt University of Berlin), Strunz se dedicó a ordenar la colección geológica del mismo en función de las propiedades químicas y cristalográfica de los ejemplares. Sus tablas mineralógicas, publicadas por primera vez en 1941, han sufrido diversas modificaciones a lo largo del tiempo, siendo publicada la novena edición en 2001.

El sistema actual divide los minerales en nueve clases, que a su vez se dividen nuevamente en varias divisiones, familias y grupos, de acuerdo con la composición química y la estructura cristalina de los ejemplares.

1.-Elementos (I)

I/A	Metales y componentes intermetálicos
I/B	Semimetales y no metales

2.- Sulfuros (II)

II/A	Aleaciones y componentes similares a aleaciones
II/B	Sulfuros con metal
II/C	Sulfuros con metal
II/D	Sulfuros con metal
II/E	Sulfosales
II/F	Sulfuros con propiedades no metálicas

3.- Halogenuros (III)

III/A	Halogenuros simples
III/B	Halogenuros dobles, sin agua
III/C	Halogenuros dobles, con agua
III/D	Oxihalogenuros

4.- Óxidos e Hidróxidos (IV)

IV/A	Óxidos X1O1
IV/B	Óxidos X3O4
IV/C	Óxidos X2O3
IV/D	Óxidos X1O2
IV/E	Óxidos X<1O2
IV/F	Hidróxidos
IV/G	Óxidos de vanadio
IV/H	Hidróxidos de uranio
IV/J	Arseniuros (AsO3)
IV/K	Sulfuros, seleniuros y telururos con grupos (XO3)
IV/L	Ioduros con grupos (IO3)

5.-Nitratos, carbonatos y boratos (V)

V/A	Nitratos
V/B	Carbonatos
V/C	Carbonatos
V/D	Carbonatos
V/E	Carbonatos
V/F	Uranilcarbonatos
V/G	Boratos
V/H	Boratos
V/J	Boratos
V/K	Boratos
V/L	Boratos

6.- Sulfatos (VI)

VI/A	Sulfatos
VI/B	Sulfatos
VI/C	Sulfatos
VI/D	Sulfatos
VI/E	Sulfatos
VI/F	Cromatos
VI/G	Molibdenatos y Wolframatos

7.- Fosfatos (VII)

VII/A	Fosfatos
VII/B	Fosfatos
VII/C	Fosfatos
VII/D	Fosfatos
VII/E	Uranilfosfatos y uranilvanadatos

8.- Silicatos (VIII)

VIII/A	Nesosilicatos
VIII/B	Nesosubsilicatos
VIII/C	Sorosilicatos
VIII/D	Silicatos sin clasificar
VIII/E	Ciclosilicatos
VIII/F	Inosilicatos
VIII/G	Silicatos intermedios
VIII/H	Filosilicatos
VIII/J	Tectosilicatos

9.-Sustancias orgánicas (IX)

IX/A	Oxalatos y sales de ácidos orgánicos
IX/B	Componentes sin nitrógeno
IX/C	Resinas
IX/D	Componentes con nitrógeno

- Tipos de Sólidos cristalinos

1.- Los sólidos iónicos: como las sales, son duros y a la vez frágiles, con puntos de fusión altos. Aunque son malos conductores de la electricidad sus disoluciones, sin embargo, presentan una conductividad elevada.

2.- Los sólidos formados por moléculas apolares: Como el Cl2, el H2 o el CO2, son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacción entre ellas (fuerzas de Van der Waals). Presentan un punto de fusión bajo lo que indica que sólo a bajas temperaturas, las débiles fuerzas ordenadores del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor. Su conductividad eléctrica es extremadamente baja como corresponde a la ausencia de cargas libres.

3.- Los sólidos formados por moléculas polares: Como el agua, presentan características intermedias entre ambos tipos de sólidos, los iónicos y los apolares.

4.- Los sólidos metálicos: Las características del enlace metálico con un gas de electrones externos compartidos hace que sean buenos conductores de la electricidad y del calor, y dúctiles y maleables, aunque con elevados puntos de fusión.

5.-Los sólidos covalentes: Un tipo de sólido de propiedades extremas. Están formados por una red tridimensional de enlaces atómicos fuertes que dan lugar a propiedades tales como elevados puntos de fusión, escasa conductividad y extraordinaria dureza. El diamante, que es carbono puro cristalizado, constituye un ejemplo de este tipo de sólidos.

Hielo. Agua en estado sólido, ejemplo de sólido

formado por moléculas polares.

b) Sólidos cristalinos

En el estado sólido, las moléculas, átomos o iones que componen la sustancia considerada están unidas entre sí por fuerzas relativamente intensas, formando un todo compacto. La mayor proximidad entre sus partículas constituyentes es una característica de los sólidos y permite que entren en juego las fuerzas de enlace que ordenan el conjunto, dando lugar a una red cristalina. En ella las partículas ocupan posiciones definidas y sus movimientos se limitan a vibraciones en torno a los vértices de la red en donde se hallan situadas. Por esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propios.

La mayor parte de los sólidos presentes en la naturaleza son cristalinos aun cuando en ocasiones esa estructura ordenada no se refleje en una forma geométrico regular apreciable a simple vista. Ello es debido a que con frecuencia están formados por un conjunto de pequeños cristales orientados de diferentes maneras, en una estructura policristalina. Los componentes elementales de una red cristalina pueden ser átomos, moléculas o iones, de ahí que no se pueda hablar en general de la molécula de un cristal, sino más bien de un retículo elemental o celdilla unidad, que se repite una y otra vez en una estructura periódica o red cristalina.

Diamante. Ejemplo de sólido cristalino.

- Tipo Enfriamiento

A temperaturas altas los amorfos se transforman en líquidos y sus partículas constituyentes tienen libertad de movimiento.

1.-Sobreenfriamiento: El enfriamiento se produce rápidamente y por debajo del punto de fusión. Se origina, como resultado de las menores vibraciones, una contracción térmica que no permite el ordenamiento de las partículas aumentando la viscosidad que ya no es posible apreciar flujo y la sustancia adquiere las características de un sólido: rigidez, dureza, forma y volumen definidos, etc. Como ejemplos cabe resaltar: el asfalto, ceras, la brea, vidrio y la mayoría de los polímeros.

2.-Enfriamiento lento: Al disminuir lentamente la temperatura, la energía cinética de las partículas se va haciendo tan baja que se puede producir un acomodamiento entre ellas.

a) Sólidos amorfos

Son aquellos que no poseen una estructura ordenada ni bien definida. Ejemplo de estos últimos son algunos plásticos, la goma y el azufre amorfo, entre otros.

Algunos de estos sólidos amorfos se llaman vidrios y pueden difundir como los líquidos pero muy lentamente. La distribución interna de sus partículas es irregular y sus fuerzas de atracción interna son variables, debido a esto no tienen puntos de fusión definidos como los cristales. Además al romperse lo hacen en forma irregular sin las características que la muestra original.

Son todos aquellos solidos en los cuales sus partículas constituyentes presentan atracciones lo suficientemente eficaces como para impedir que la sustancia fluya resultando una estructura rígida y más o menos dura.

No presentan una disposición interna ordenada por lo tanto no tienen ningún patrón determinado. También se les denomina vidrios o líquidos sobre enfriados.

Cuando un sólido amorfo se quiebra produce caras y bordes irregulares y al fundirse lo hace en un rango de temperaturas cambiando lentamente del estado sólido al estado líquido.

Goma. Ejemplo de sólido amorfo.

. Propiedades de los sólidos

Las propiedades físicas de los sólidos, tales como temperatura de fusión, capacidad para conducir la corriente, resistencia a la deformación, dureza, etc., dependen de las características de las fuerzas de enlace que unen las entidades elementales.

Los sólidos presentan propiedades específicas:

1.- Elasticidad: Un sólido recupera su forma original cuando es deformado. Un resorte es un objeto en que podemos observar esta propiedad.

2.-Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos pedazos (quebradizo).

3.- Dureza: Un sólido es duro cuando no puede ser rayado por otro más blando. El diamante es un sólido con dureza elevada.

4.- Forma definida: Tienen forma definida, son relativamente rígidos y no fluyen como lo hacen los gases y los líquidos, excepto a bajas presiones extremas.

5.- Volumen definido: Debido a que tienen una forma definida, su volumen también es constante.

6.- Alta densidad: Los sólidos tienen densidades relativamente altas debido a la cercanía de sus moléculas por eso se dice que son más “pesados”.

7.-Flotación: Algunos sólidos cumplen con esta propiedad, solo si su densidad es menor a la del liquido en el cual se coloca.

8.- Inercia: es la dificultad o resistencia que opone un sistema físico o un sistema social a posibles cambios, en el caso de los sólidos pone resistencia a cambiar su estado de reposo.

9.- Tenacidad: En ciencia de los Materiales la tenacidad es la resistencia que opone un material a que se propaguen fisuras o grietas.

10.- Maleabilidad: Es la propiedad de la materia, que presentan los cuerpos a ser labrados por deformación. La maleabilidad permite la obtención de delgadas láminas de material sin que éste se rompa, teniendo en común que no existe ningún método para cuantificarlas.

11.- Ductilidad: La ductilidad se refiere a la propiedad de los sólidos de poder obtener hilos de ellos.

El sólido más ligero conocido es un material artificial, el aerogel, que tiene una densidad de 1,9 mg/cm³, mientras que el más denso es un metal, el osmio (Os), que tiene una densidad de 22,6 g/cm³. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas.

- Curva de enfriamiento

Son una representación gráfica de la temperatura (T o Tº) de un material frente al tiempo (t) conforme este se enfría.

Como se habla de "enfriamiento", la temperatura debe disminuir mientras el tiempo avanza por eso se habla de una proporción inversa donde una cantidad disminuye mientras la otra aumenta.

- Formación de un mineral

Los minerales pueden formarse por cristalización a partir de fluidos o por transformaciones en estado solido. El primer caso incluye: a) enfriamiento de materiales fundidos de origen magmático (olivino, piroxenos, feldespatos...); b) evaporación a partir de una disolución acuosa (halita, yeso); o c) por sublimación de vapores (azufre). En el segundo caso, las transformaciones se producen por cambios en las condiciones ambientales, básicamente presión (P) y temperatura (T).

La importancia del estudio de los minerales radica en el hecho de que, además del valor económico que puedan tener (piedras preciosas, menas,etc.), constituyen un criterio de clasificación de las rocas y, sobre todo, porque proporcionan información sobre las condiciones en las que los minerales, y las rocas que los contienen, se han formado. Así, por ejemplo, a partir del estudio de minerales formados en zonas profundas podemos deducir las condiciones físico-químicas que imperan en estas zonas, inaccesibles a la observación directa. Por otro lado, el estudio de minerales formados en condiciones superficiales nos puede ayudar a determinar las condiciones que predominaron en la superficie de la Tierra en epocas pasadas. Podemos, por ejemplo, deducir la composición del agua de mares antiguos, a partir de los minerales que se formaron por espiración de estas aguas, o deducir variaciones paleoclimáticas a partir de minerales que se formaron por alteración de rocas superficales.

3.- Ciclo de las rocas

En el contexto del tiempo geológico las rocas sufren transformaciones debido a distintos procesos. Los agentes geológicos externos producen la meteorización, erosión y sedimentación de las rocas de la superficie.

Se llama meteorización a la acción geológica de la atmósfera, que produce una degradación, fragmentación y oxidación. Los materiales resultantes de la meteorización pueden ser atacados por la erosión y transportados. La acumulación de fragmentos de roca desplazados por la forman derrubios. Cuando cesa el transporte de los materiales, éstos se depositan en forma de sedimentos en las cuencas sedimentarias, unos sobre otros, formando capas horizontales (estratos).

Los sedimentos sufren una serie de procesos (diagénesis) que los transforman en rocas sedimentarias. Aquéllas proceden de la compactación y cementación de sedimentos; se producen en las cuencas sedimentarias, principalmente los fondos marinos.

La compactación es el proceso de eliminación de huecos en un sedimento, debido al peso de los sedimentos que caen encima. La cementación es consecuencia producida por la compactación; consiste en la formación de un cemento que une entre sí a los sedimentos (los fragmentos de rocas).

c) Rocas metamorficas

En sentido estricto es metamórfica cualquier roca que se ha producido por la evolución de otra anterior al quedar ésta sometida a un ambiente energéticamente muy distinto del de su formación, mucho más caliente o más frío, o a una presión muy diferente. Cuando esto ocurre la roca tiende a evolucionar hasta alcanzar características que la hagan estable bajo esas nuevas condiciones. Lo más común es el metamorfismo progresivo, el que se da cuando la roca es sometida a calor o presión mayores, aunque sin llegar a fundirse (porque entonces entramos en el terreno del magmatismo); pero también existe un concepto de metamorfismo regresivo, cuando una roca evolucionada a gran profundidad — bajo condiciones de elevada temperatura y presión — pasa a encontrarse en la superficie, o cerca de ella, donde es inestable y evoluciona a poco que algún factor desencadene el proceso.

Las rocas metamórficas abundan en zonas profundas de la corteza, por encima del zócalo magmático. Tienden a distribuirse clasificadas en zonas, distintas por el grado de metamorfismo alcanzado, según la influencia del factor implicado. Por ejemplo, cuando la causa es el calor liberado por una bolsa de magma, las rocas forman una aureola con zonas concéntricas alrededor del plutón magmático. Muchas rocas metamórficas muestran los efectos de presiones dirigidas, que hacen evolucionar los minerales a otros laminares, y t

oman un aspecto hojoso. Ejemplos de rocas metamórficas, son las pizarras, los mármoles o las cuarcitas.

Cuarcita,una forma de roca metamórfica, de la colección del museo de la Universidad de Tartu.

b) Rocas sedimentarias

Se constituyen por diagénesis (compactación y cementación) de los sedimentos, materiales procedentes de la alteración en superficie de otras rocas, que posteriormente son transportados y depositados por el agua, el hielo y el viento, con ayuda de la gravedad o por precipitación desde disoluciones. También se clasifican como sedimentarios los depósitos de materiales organógenos, formados por seres vivos, como los arrecifes de coral o los estratos de carbón. Las rocas sedimentarias son las que típicamente presentan fósiles, restos de seres vivos, aunque éstos pueden observarse también en algunas rocas metamórficas de origen sedimentario.

Las rocas sedimentarias se forman en las cuencas de sedimentación, las concavidades del terreno a donde los materiales arrastrados por la erosión son conducidos con ayuda de la gravedad.

Las estructuras originales de las rocas sedimentarias se llaman estratos, capas formadas por depósito, que constituyen formaciones a veces de gran potencia (espesor).

Su etimología procede del latín- sedimentum y del griego- guarrum.

Muestra de una roca sedimentaria

preparada para su observación.

a) Rocas magmáticas o ígneas

Se forman por la solidificación de un magma, una masa mineral fundida que incluye volátiles, gases disueltos. El proceso es lento, cuando ocurre en las profundidades de la corteza, o más rápido, si acaece en la superficie. El resultado en el primer caso son rocas intrusivas, formadas por cristales gruesos y reconocibles, o rocas volcánicas, cuando el magma llega a la superficie, convertido en lava por desgasificación.

Las rocas magmáticas intrusivas son con mucho las más abundantes, forman la totalidad del manto y las partes profundas de la corteza. Son las rocas primarias, el punto de partida para la existencia en la corteza de otras rocas.

Dependiendo de la composición del magma de partida, más o menos rico en sílice (SiO₂), se clasifican en ultramáficas (o ultrabásicas), máficas, intermedias y siálicas o ácidas, siendo estas últimas las más ricas en sílice. En general son más ácidas las más superficiales.

Las estructuras originales de las rocas ígneas son los plutones — formas masivas originadas a gran profundidad —, los diques, constituidos en el subsuelo como rellenos de grietas, y coladas volcánicas, mantos de lava enfriada en la superficie. Un caso especial es el de los depósitos piroclásticos, formados por la caída de bombas, cenizas y otros materiales arrojados al aire por erupciones más o menos explosivas. Los conos volcánicos se forman con estos materiales, a veces alternando con coladas de lava solidificada (conos estratificados).

Diorita

2.- Clasificación de las rocas

Las rocas se pueden clasificar atendiendo a criterios tales como la composición química, la textura, la permeabilidad, entre otros. En cualquier caso, el criterio más usado es el origen, es decir, el mecanismo de su formación. De acuerdo con este criterio se clasifican en ígneas (o magmáticas), sedimentarias y metamórficas, aunque puede considerarse aparte una clase de rocas de alteración, que se estudian más a menudo entre las sedimentarias.

En la corteza terrestre se distinguen tres tipos de rocas:

• Rocas ígneas: rocas formadas por la solidificación de magma o de lava (magma desgasificado).
• Rocas metamórficas: rocas formadas por alteración en estado sólido de rocas ya consolidadas de la corteza de la Tierra, cuando quedan sometidas a un ambiente energético muy diferente del de su formación.
• Rocas sedimentarias: rocas formadas por la consolidación de sedimentos, materiales procedentes de la erosión de rocas anteriores, o de precipitación a partir de una disolución.

Bloques rocosos en la orilla del mar.

1.- Composición de las rocas

Las rocas están constituidas en general como mezclas heterogéneas de diversos materiales homogéneos y cristalinos, es decir, minerales, aunque algunas están formadas como agregados de cristales o granos de un solo mineral (rocas monominerales).

Los Minerales esenciales son los minerales que caracterizan la composición de una determinada roca, los más abundantes en ella. Por lo que no caracterizan a la roca de la que forman parte. Por ejemplo, el granito puede contener zircón y apatito.

Las rocas compuestas o poliminerálicas están formadas por granos de varias especies mineralógicas y las rocas monominerálicas están constituidas por granos de un mismo mineral. Las rocas suelen ser materiales duros, pero también pueden ser blandas, como ocurre en el caso de las rocas arcillosas o las arenas.

Zircón y apatito. Componentes del granito.

- Roca (definición)

Una vez definido el termino mineral, una roca puede considerarse, simplemente, como un agregado o asociación de uno o más minerales que conservan individualmente sus propiedades.

Una roca estará caracterizada por la presencia de determinados minerales, en proporciones distintas dentro de cada tipo de roca. Una roca puede estar formada por un solo mineral (p.e., yeso, caliza) o por varios minerales (p.e., granito).

Granito.

. ¿Qué es un mineral?

Un mineral es un sólido homogéneo, inorgánico, que se presenta de manera natural y que posee una estructura atómica ordenada y una composición química definida o que varía dentro de ciertos limites, lo que le confiere una serie de propiedades físicas y características determinadas.

Esta definición excluye productos obtenidos artificialmente y ciertas sustancias que algunos autores consideran verdaderos minerales, mientras que otros las denominas mineraloides. Tal es el caso de las sustancias amorfas que carecen de estructura interna ordenada, como por ejemplo el ópalo (fig. 1) ya la calcedonia; o de sustancias de estado líquido (petróleo), o gaseoso (metano). Esta definición es también ambigua en el sentido de que existan algunos minerales, por ejemplo la calcita (CaCO3), que puede ser producida por organismos vivos y en nada difiere de la calcita formada por procesos naturales en los que no hay organismos implicados.

Vemos, por tanto, que la definición de mineral es compleja ya que no se ha alcanzado un consenso respecto al significado exacto del termino <>. En nuestro caso no entraremos en una discusión en profundidad de esta definición y utilizaremos este termino según la definición presentada al comienzo de este apartado ya que engloba la mayoría de los, aproximadamente, 3.000 minerales reconocidos hasta la actualidad.

Fig. 1: Ópalo. Ejemplo de sustancia amorfa.

- Cristaloquimica

Hasta ahora hemos considerado al cristal como una red tridimensional de nudos ocupando posiciones fijas que, aunque es una visión puramente geométrica, nos ha permitido ver algunos aspecto de la simetría de los cristales.

En la realidad, sin embargo, cada nudo de la red esta ocupado por un átomo, ion, grupo iónico molécula que se mantienen unidos mediante distintos tipos de enlaces químicos más o menos resistentes. Cada nudo de la red representa la posición de equilibrio que solo se alcanza totalmente en el cero absoluto de temperatura. De hecho, estas partículas oscilan constantemente de forma que al aumentar la temperatura aumenta la agitación de las partículas, pudiendo distorsiones de las red o incluso llegar a romperla totalmente. Cuando esto ocurre, se rompen los enlaces químicos mantenían unido el edificio cristalino y se produce, el paso del estado solido al liquido.

El tipo de enlace que prevalece en un edificio cristalino determina, en gran medida, algunas propiedades de los minerales: dureza, conductividad eléctrica, punto de fusión solubidad, etc. (ver tabla 2).

TABLA 2: Tipo de enlace y propiedades de los minerales.

Edificio y fuerza del enlace	Naturaleza	Dureza	Propiedades eléctricas y solubilidad (en agua y ácidos débiles)
Iónico - Fuerte	Atracción electrostática entre los iones de cargas opuestas	Moderada a alta	Aislantes medios Alta
Covalente - Muy Fuerte	Se comparten pares de electrones	Alta	Aislantes – Muy baja
Mixto, iónico y covalente- Muy fuerte		Moderada a alta	Aislantes – Baja
Metálico - Variable	Se comparten electrones libres	Baja	Conductores - Muy baja
Molecular - Muy débil	Fuerzas electrostáticas en los dipolos	Muy baja	Aislantes - Baja

Propiedades estructurales	Propiedades térmicas	Mineral ejemplo
No dirigido, coordinación elevada entre los iones, estructura densa	Temperatura de fusión bastante alta. En estado fundido: iones	Calcita (CaCO3) Halita (NaCl)
Enlace dirigido, coordinación débil, estructura poco densa	Temperatura de fusión elevada. En estado fundido: moléculas	Diamante (C) Esfarelita (ZnS)
	Temperatura de fusión elevada	Olivino (Mg2SiO4) Moscovita KAl2(Si3Al)O10(OH)2
No dirigido, coordinación muy elevada, estructura muy densa	Temperatura de fusión variable	Oro (Au) Cobre (Cu)
Similares al enlace metálico.	Temperatura de fusión baja	Azufre (S)

4.- Los edificios moleculates

Son caracteristicos de las sustancias organicas, aunque

pueden darse en algunas sustancias inorganicas como el azufre. Los nudos de la red cristalina estan ocupados por moleculas electricamente neutras, que se mantienen unidas por cargas electricas residuales muy debiles semejantes a las fuerzas de Van der Waals, existente en los gases.

Azufre

2.- Red espacial cristalina

El ordenamiento en las tres direcciones del espacio de los distintos átomos, iones o grupos iónicos, considerados como puntos geométricos o nudos, forma una red espacial cristalina. Esta red es el resultado de la repetición, por traslación en las tres direcciones del espacio de una unidad estructural denominada poliedro fundamental. Este poliedro esta definido por tres vectores fundamentales de traslación a, b y c, formando tres ángulos α, β y γ. En función de estos tres vectores y de los ángulos que forman podemos definir siete tipos de poliedros fundamentales que se resumen en la tabla.

Sistema	Eje de simetría	Número de redes en el sistema	Constantes cristalográficas
Triclínico		1	a ≠ b ≠ c α ≠ β ≠ γ ≠ 90°
Monoclínico	1 eje binario	2	a ≠ b ≠ c α = γ = 90° ≠ β
Rómbico	3 ejes binarios	4	a ≠ b ≠ c α = β = γ = 90°
Romboédrico	1 eje ternario	1	a = b = c α = β = γ ≠ 90°
Hexagonal	1 eje cuaternario	1	a = b ≠ c α = β = 90° γ = 120°, 60°
Tetragonal	1 eje cuaternario	2	a = b ≠ c α = β = γ = 90°
Cúbico	4 ejes ternarios	3	a = b = c α = β = γ = 90°

TABLA 1: Redes de Bravais.

La combinación de estos poliedros con la distinta distribución o disposición de los nudos permite definir catorce redes cristalinas denominadas redes de Bravais (fig. 5), agrupadas en siete sistemas cristalinos que poseen ejes de

simetría del mismo orden.

Fi5:RedesespacialesdeBravais.

Las catorce redes espaciales de bravais resultan de la combinación de las siete celdas elementales con la distinta distribuicion o disposicion de los nudos en la red espacial.

Hay que destacar las siete redes fundamentales que corresponden a los siete sistemas cristalinos: triclínica; monoclínica simple; romboédrica; hexagonal; tetragonal simple y cúbica simple. Sus caracterrísticas se describen en la tabla adjunta.